这是这个月来第一个求助啊
分析一下原理
Fe3+的溶液中,投入了Fe和Zn和Cu的话
我们看活动性顺序是Zn＞Fe＞Cu,那么反应的时候是按照Zn,Fe和Cu的顺序反应的
①这里还剩下Fe3+,因为Fe3+和三种金属都会反映,所以金属全部反应完全
离子有生成的Cu2+,Fe2+,Zn2+,余下的Fe3+和原有的Cl-
金属粉末无剩余哦
②蓝色的话,说明有Cu2+,既然都反应到Cu了,说明Zn和Fe肯定反应完了
从题目中看出Fe3+已经反应完了
所以剩下的离子是Cu2+,Fe2+,Zn2+和Cl-
可能存在的金属粉末就是没有反应完的Cu
③有Zn剩余,说明Fe和Cu根本没有轮到反应
那么只发生了Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
最终剩下的就是FeCl2：ZnCl2=2:1
离子是Fe2+,Zn2+和Cl-
按照顺序比例是2:1:6