将36mlKBr和KI的混合物分为二等分,向其中一份通入Cl2,完全反应后蒸发溶液至干,灼烧所得物质,得到固体6.1g残留物质,测得另一份混合液中I-的浓度为0.86mol/L,计算
（1）固体残留物中含有什么物质?
（2）原溶液中有KBr的质量?
（3）反应完全时消耗CL2的体积?
（1）固体残留物中含有什么物质?
KCl
（2）原溶液中有KBr的质量?
6.1gKCl物质的量：6.1/75.5≈0.081mol
在18ml的物质的量浓度：0.081/0.018=4.5mol/L,
KBr物质的量浓度=4.5mol/L-0.86mol/L=3.64mol/L；
KBr的质量=3.64mol/L×0.018×119.0 ≈7.8g
（3）反应完全时消耗CL2的体积?
Cl2→2Cl-
1 ：2
x 0.081
x=0.0405
反应完全时消耗CL2的体积V=22.4×0.0405=0.905升