解题思路：（1）反应中N元素被还原性，HNO3为氧化剂；
（2）反应中H2S中S氧化化合价升高，SO2中S元素化合价降低，结合元素化合价的变化计算．
（1）①反应中N元素被还原性，HNO3为氧化剂，故答案为：HNO3；
②反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
（2）①反应中H2S中S氧化化合价升高，由-2价升高到0价，SO2中S元素化合价降低，由+4价降低到0价，氧化还原反应反应中得失电子数目相等，表现为化合价升降的总数相等，为
，故答案为：
；
②反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，生成3molS，氧化产物为2mol，生成产物为1mol，转移电子4mol，若氧化产物比还原产物多1.6g，即多0.05mol，则转移电子0.2mol，
电子数为0.2NA，故答案为：0.2NA．
点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．
考点点评： 本题考查较为综合，全面考查氧化还原反应知识，注意把握元素化合价的变化，明确电子转移的数目和方向，根据化合价的升降总数计算电子转移的数目，题目难度中等．