解题思路:(1)根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积;
(2)根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择使用的仪器;容量瓶上标有刻度线、温度和容量;
(3)溶解过程中,烧杯玻璃棒都有沾的溶质,洗涤保证溶质全部转移到容量瓶;
(4)分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响,根据c=[n/V]分析判断.
配制100ml 2.8mol/L 稀硫酸,需要18mol/L 浓硫酸的体积为:[2.8mol/L×0.1L/18mol/L]≈0.0156mL=15.6mL,
故答案为:15.6mL;
(2)配制100ml 2.8mol/L 稀硫酸,配制的步骤为:计算、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,使用的玻璃仪器有:玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒,还需100mL容量瓶,量瓶上标有刻度线、温度和容量;
故答案为:100mL容量瓶;①③⑤;
(3)溶解过程中,烧杯玻璃棒都有沾的溶质,洗涤保证溶质全部转移到容量瓶;
故答案为:把溶质全部转移至容量瓶;
(4)①量取浓硫酸时,若俯视液面,浓硫酸的体积偏少,溶质的物质的量偏小,所配溶液浓度偏低;
②最后需要加水和定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶液浓度无影响;
③浓硫酸溶于水会放出大量的热量,若未冷却直接转移定容,由于热胀冷缩导致所配溶液体积偏小,故浓度偏高,
故答案为:偏低;无影响;偏高.
点评:
本题考点: 配制一定物质的量浓度的溶液.
考点点评: 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,注意从c=[n/V]理解配制原理和误差分析,注意浓硫酸的稀释操作,题目难度不大.