以上为大学课程对动力学的描述.
而高中研究的化学平衡,是以反应最终状态描述的：
气体生成物的浓度的计量数次幂的乘积比上气态反应物的浓度的计量数次幂的乘积
即A(g,气态)+B（g）====C（g）+D（g）
平衡常数K=（[C]的c次幂*[D]的d次幂）/（[A]的a次幂*[B]的b次幂）
计量数乘以二,但最终各物质的浓度不变
所以平衡常数自然就不会变了 追问：你说平衡常数K=（[C]的c次幂*[D]的d次幂）/（[A]的a次幂*[B]的b次幂）计量数乘以二,但最终各物质的浓度不变所以平衡常数自然就不会变了
如果每项之前的系数不是1的话.例如A+2B===3C+4D(都是气体)的话.计量数乘以2平衡常数是会变化的.回答：我在上面给的式子是针对同一个反应,而你将其化学计量数改变时,就不是刚才的反应了,这点我在前面也有过介绍,“最终各物质的浓度不变所以平衡常数自然就不会变了”的意思是如果你是同一种方式书写的方程式,平衡常数只与温度有关,改变了计量数就是改变了反应,不能一样说,但是,可以计算.追问：方程式是用来表示同样一个客观的反应的.改变系数只是表达方式的不同而已,如何理解成2个不同的反应呢?回答：就是说,在同一个反应中,没进行一次反应,消耗的物质量是一定的,而将系数改变,发生一次反应所改变的物质量就不同了,所以,不能把他们当做完全相同的反应.
反应过程相同,但是途径不同,这点在大学无机教材化学热力学初步中有所探讨.