解题思路：相同温度下的相同浓度的不同一元酸，酸的酸性越强，则酸的电离程度越大，其阴离子的水解能力越小，混合溶液中，A-、B-都水解导致c（OH-）大于c（HA）、c（HB），据此分析解答．
乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，则相同浓度的HB的电离程度大于HA，酸的电离程度越大，其酸根离子的水解能力越小，所以A-的水解能力大于B-，水解能力越强，则其溶液中碱性越强，氢氧根离子浓度越大，酸的浓度越大，所以在物质的量浓度均为0.1mol•L-1的NaA和NaB混合溶液中[HA]＞[HB]，因为两种阴离子都水解生成氢氧根离子，所以[OH-]＞[HA]，所以离子浓度大小顺序是[OH-]＞[HA]＞[HB]＞[H+]，[B-]＞[A-]＞[OH-]，
故选A．
点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．
考点点评： 本题考查了离子浓度大小的比较，明确酸性强弱与酸根离子水解程度的关系是解本题关键，注意混合溶液中两种离子都水解导致氢氧根离子浓度最大，难度中等．