Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A．如果酸是强酸，二者恰好反应生成正盐，溶液呈中性，如果酸是弱酸，二者等体积混合时酸过量；

B．根据质子守恒判断；

C．NaN₃是强碱弱酸盐，叠氮酸根离子水解而使其溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断；

D．二者混合时溶液中的溶质是等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，溶液呈碱性．

A．如果酸是强酸，二者恰好反应生成正盐，溶液呈中性c（OH^-）=c（H⁺），如果酸是弱酸，二者等体积混合时酸过量，则c（OH^-）＜c（H⁺），故A错误；

B．根据质子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），所以c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B正确；

C．NaN₃是强碱弱酸盐，叠氮酸根离子水解而使其溶液呈碱性c（OH¯）＞c（H⁺），再结合电荷守恒得c（Na⁺）＞c（N₃¯），叠氮酸根离子能水解但程度较小，所以c（OH¯）＜c（N₃¯），故C错误；

D．二者混合后，NaOH会反应掉一半的NaHCO₃，溶液中的溶质是等物质的量浓度，Na₂CO₃和NaHCO₃，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），溶液呈碱性，故D错误；

故选B．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小的比较，明确混合溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒和物料守恒分析解答，易错选项是D，注意根据碳酸根和碳酸氢根离子的水解程度相对大小判断，为易错点．