解题思路：A原子第三能层轨道上成对电子数等于未成对电子数，价电子排布应为3s23p4，应为S元素，B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，应为1s22s22p2，应为C元素，C的价电子排布式为nsnnpn+2，n应为2，则C应为O元素，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，则原子序数为24，应为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，结合对应原子的结构、元素及混合物的性质解答该题．
A原子第三能层轨道上成对电子数等于未成对电子数，价电子排布应为3s23p4，应为S元素，B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，应为1s22s22p2，应为C元素，C的价电子排布式为nsnnpn+2，n应为2，则C应为O元素，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，则原子序数为24，应为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，
（1）A为S，最高价氧化物为SO3，形成3个δ键，且没有孤电子对，为平面三角形分子，故答案为：SO3；平面三角形；
（2）AC2与BC2分别为SO2和CO2，SO2中形成2个δ键，且有1个孤电子对，为V形，CO2中形成2个δ键，且没有孤电子对，为直线形分子，SO2为极性分子，易溶于水，
故答案为：V形；直线形；SO2；SO2与水都为为极性分子，根据相似相溶的性质可知易溶于水；
（3）D为Cr，它的价电子排布式为3d54s1，价层电子为6，则最高化合价为+6价，故答案为：Cr，3d54s1；+6；
（4）E为F元素，电负性较大，对一个的氢化物含有氢键，水溶液中含有F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O等氢键，故答案为：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
点评：
本题考点： 判断简单分子或离子的构型；原子核外电子排布；含有氢键的物质．
考点点评： 本题综合考查原子的结构以及元素的性质，侧重于原子核外电子排布以及分子的立体构型、氢键等知识的考查，题目难度中等，注意把握价层电子对互斥模型的判断．