解题思路：（1）①根据钾原子、铝原子守恒确定二者的物质的量之比；
②温度过高导致γ-A12O3转化为难溶于硫酸的α-Al2O3；
（2）根据从溶液中制取晶体的步骤来分析；
（3）①根据仪器的作用选取仪器；
②根据硝酸铅的物质的量计算参加反应的EDTA的物质的量，再根据剩余EDTA的物质的量计算参加反应的铝离子的物质的量，根据质量分数公式计算其质量分数；
③若样品中含有可与EDTA反应的杂质离子，导致EDTA的量增大，则测定的硫酸铝的物质的量偏高．
（1）①以明矾石[主要成分为K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O]为原料生产硫酸铝晶体[Al2（SO4）3•18H2O]和明矾[KAl（SO4）2•12H2O]，如果生成1mol明矾，根据钾原子守恒知，需要K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O的物质的量为0.5mol，再根据铝原子守恒知，生成硫酸铝晶体的物质的量为1mol，
所以硫酸铝和明矾的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1；
②“焙烧”温度过高，γ-A12O3转化为难溶于硫酸的α-Al2O3，会导致硫酸铝晶体产量降低，
故答案为：γ-A12O3转化为难溶于硫酸的α-Al2O3；
（2）从溶液中制取硫酸铝晶体时要经过蒸发浓缩溶液、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：①蒸发浓缩；②冷却结晶；
（3）①配制一定物质的量浓度的溶液时，用100mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，故答案为：100 mL容量瓶、胶头滴管；
②硝酸铅和EDTA反应时需要EDTA的物质的量=10-3C2V2mol，那么100mL溶液中EDTA的物质的量=4×10-3C2V2mol，则和铝离子反应的EDTA的物质的量=10-3C1V1mol-4×10-3C2V2mol，EDTA和铝离子以1：1反应，所以铝离子的物质的量=10-3C1V1mol-4×10-3C2V2mol，Al2（SO4）3•18H2O的物质的量=0.5×（10-3C1V1mol-4×10-3C2V2mol），Al2（SO4）3•18H2O的质量=0.5×（10-3C1V1mol-4×10-3C2V2mol）×666g/mol=333（10-3C1V1-4×10-3C2V2）g，
其质量分数=
333(C1V1−4C2V2)
103m×100%，
故答案为：
333(C1V1−4C2V2)
103m×100%；
③若样品中含有可与EDTA反应的杂质离子，导致EDTA的使用量增大，从而导致铝离子的质量数偏高，故答案为：偏高．
点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物；探究物质的组成或测量物质的含量．
考点点评： 本题以铝的化合物为载体考查了物质间的反应、物质的分离和提纯等知识点，明确物质之间的反应是解本题关键，再结合原子守恒来分析解答，这种综合性较强的题型是高考热点，利用基础知识细心分析解答，难度中等．