一、乙烷
英文名称：ethane
CAS No.：74-84-0
分子式：C2H6
分子结构：C原子以sp3杂化轨道成键、分子为非极性分子.
分子量：30.07
外观与性状：无色无臭气体.
pH：
熔点(℃)：-183.3
沸点(℃)：-88.6
相对密度(水=1)：0.45
化学性质：
可以与氯气在光照的条件下发生取代反应,生成卤代烃
二、乙烯
分子式：C2H4；结构式:CH2=CH2
分子式：C2H4
最简式：CH2
分子量：28.06
分子结构：C原子以sp2杂化轨道成键、分子为平面形的非极性分子.
乙烯燃烧化学方程式:C2H4+3O2→点燃→2CO2+2H2O
化学性质：
乙烯的化学性质——加成反应：把乙烯通入盛溴水的试管里,可以观察到溴水的红棕色很快消失.乙烯还能跟氢气、氯气、卤化氢以及水等在适宜的反应条件下起加成反应.
乙烯的化学性质——氧化反应
点燃纯净的乙烯,它能在空气里燃烧,有明亮的火焰,同时发出黑烟.
跟其它的烃一样,乙烯在空气里完全燃烧的时候,也生成二氧化碳和水.但是乙烯分子里含碳量比较大,由于这些碳没有得到充分燃烧,所以有黑烟生成.
乙烯不但能被氧气直接氧化,也能被其它氧化剂氧化.
把乙烯通入盛有高锰酸钾溶液（加几滴稀硫酸）的试管里.可以观察到溶液的紫色很快褪去.
乙烯可被氧化剂高锰酸钾（KMnO4）氧化,使高锰酸钾溶液褪色.用这种方法可以区别甲烷和乙烯.但不能用酸性高锰酸钾除去乙烯.
乙烯的化学性质——聚合反应
在适当温度、压强和有催化剂存在的情况下,乙烯双键里的一个键会断裂,分子里的碳原子能互相结合成为很长的链.
这个反应的化学方程式用右式来表示：nCH2=CH2------------(催化剂) -[-CH2--CH2-]-n
三、乙炔
乙炔（acetylene）最简单的炔烃,又称电石气.分子式CH≡CH,化学式C₂H₂.乙炔分子量 26．4 ,气体比重 0．91（ Kg/m3）,火焰温度 3150 ℃,热值12800 （千卡/m3） 在氧气中燃烧速度 7．5 ,纯乙炔在空气中燃烧2100度左右,在氧气中燃烧可达3600度.
化学性质很活泼,能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应.
（1）氧化反应：
a．可燃性：2C₂H₂+5O₂ → 4CO₂+2H₂O
现象：火焰明亮、带浓烟 ,燃烧时火焰温度很高（＞3000℃）,用于气焊和气割.其火焰称为氧炔焰.
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色.3C₂H₂ + 10KMnO₄ + 2H₂O→6CO₂↑+ 10KOH + 10MnO₂↓
（2）加成反应：可以跟Br₂、H₂、HX等多种物质发生加成反应.
如：
现象：溴水褪色或Br₂的CCl₄溶液褪色
所以可用酸性KMnO4溶液或溴水区别炔烃与烷烃.
与H₂的加成
CH≡CH+H₂ → CH₂＝CH₂
与HX的加成
如：CH≡CH+HCl →CH₂=CHCl 氯乙烯用于制聚氯乙烯
（3）“聚合”反应：三个乙炔分子结合成一个苯分子：
由于乙炔与乙烯都是不饱和烃,所以化学性质基本相似.在适宜条件下,三分子乙炔能聚合成一分子苯.