HAc——H+ + Ac- 设：醋酸的电离度为a；醋酸的浓度为c
平衡是的浓度为： c-ca ca ca
其平衡常数是：Ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^2)/(1-a)
即：Ka= (ca^2)/(1-a)
当电离度很小时,1-a≈1,
则：a=√(Ka/c) 该式表明：溶液的电离度与其溶度平方根成反比,就是浓度越稀,电离度越大,这就是稀释定律.
电离度a和电离常数Ka都可以用来表示酸的强弱,但电离度a随浓度c的而变；在一定温度时,电离度Ka不随浓度c而变,是一个常数.
仅供参考.
电离程度与电离平衡常数的关系为什么电离平衡常数只与温度有关?比如加水稀释HAc溶液,虽促进了HAc的电离,但是溶液中的各