Question

一.在一定温度下,将8mol SO2和4mol O2放入密团容器内进行可逆反应:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(

Answer 1

（1）根据阿伏伽德罗定律同温同容的条件下,压强之比等于物质的量之比,反应前总物质的量为12mol,反应后二氧化硫的转化率为80%,根据化学平衡三段法进行求解2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)

始8 4 0

变6.4 3.2 6.4

平1.6 0.8 6.4

反应后总的物质的量为8.8mol.即3×10^6Pa/P=12mol/8.8mol

解得P=2.2×10^6Pa

（2）2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)

始8 4 0

变2a a 2a

平8-2a 4-2a 2a

（8-2a）/(8-2a+4-2a+2a)=60%

解方程得a值,平衡时二氧化硫的物质的量为8-2a