Question

用某盐酸去中和150mL密度为1.5g/mL的氢氧化钠溶液时，共加入100g的7.3%的盐酸，恰好完全反应．

Answer 1

解题思路：根据盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，由盐酸溶液中溶质的质量，求出氢氧化钠的质量，生成的氯化钠的质量，再求出反应后溶液的溶质质量分数．

（1）设氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为X，生成的氯化钠的质量为y

NaOH+HCl═H₂O+NaCl

4036.5 58.5

X100g×7.3% y

[40/36.5＝

X

100g×7.3%] 解得：X=8g

[36.5/58.5＝

100g×7.3%

y] 解得：y=11.7g

（2）反应后溶液的溶质质量分数是：[11.7g/100g+150mL×1.5g/mL]×100%=3.6%．

答：（1）该氢氧化钠溶液中含氢氧化钠是8克；（2）反应后溶液的溶质质量分数是3.6%．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题考查了酸碱中和的知识以及根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据酸碱的性质进行．