②Cu与FeCl3溶液中,无论浓度大小都只发生Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2,即使Cu过量,也不可能置换出Fe单质,因为铁比铜活泼,不可能用不活泼的铜置换出活泼的铁,铜单质只能将三价铁离子还原到亚铁离子,不能继续还原成铁单质
④Fe与HCl溶液中,无论浓度大小都只发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,盐酸中的氢离子是弱氧化剂,只能将铁单质氧化到亚铁离子,只有强氧化剂比如硝酸等方能将铁单质氧化成三价铁离子,所以与浓度大小没有关系
至于③Zn与H2SO4溶液中,若为稀硫酸,发生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,若为浓硫酸,
则发生Zn+2H2SO4（浓）== ZnSO4+SO2↑+2H2O,故③浓度不同发生不同氧化还原反应,符合题意,这是因为稀硫酸完全电离,生成氢离子和硫酸根,虽然硫酸根中含有+6价硫,但由于硫酸根离子的正四面体结构,无法体现氧化性,只能由氢离子体现弱氧化性,生成氢气；浓硫酸主要以分子形式存在,硫酸分子的结构并不对称,而且一般写作SO3·nH2O ,因此在分子的有效碰撞中能够体现+6价的强氧化性,生成二氧化硫气体