Question

已知下列反应的焓变（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mo

Answer 1

解题思路：利用盖斯定律计算，将（2）×2+（3）-（1），可得 2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l），反应热随之相加减，可求得反应热．

已知：（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol

（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol

（3）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol

利用盖斯定律，将（2）×2+（3）-（1），可得 2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l），

则：△H=2×（-393.5kJ/mol）+（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-202.5 KJ/mol，

故答案为：-202.5 KJ/mol．

点评：

本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的运用．