解题思路：（1）根据酸的定义及通性解答
（2）根据氢氧化钠的性质及熟石灰的制取方法解答；
（3）根据酸碱中和反应的规律解答；
（4）根据pH的测量方法解答．
（1）酸是电离时电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，所以常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液存在有相同的H+；它们有很多相似的化学性质，如：能使紫色石蕊试液变红；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应等
（2）氢氧化钠易潮解（吸收水分），故氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，生石灰与水反应可制氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2．
（3）硫酸与熟石灰反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O．
（4）用pH试纸测湖水的pH，步骤为取一瓶水样，用玻璃棒蘸取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
故答案为：（1）H+；能使紫色石蕊试液变红；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应等 （任写两条）
（2）潮解（吸收水分）；CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
（4）用玻璃棒蘸取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH．
点评：
本题考点： 氧化物、酸、碱和盐的概念；酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 记住酸碱的定义及性质，中和反应的规律及pH的测定方法是解答本题关健．