Question

(9分) 在500ｍL 0.2 mol·L － 1 的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应。试求：

Answer 1

（1）设生成的气体是X（标准状况），则

3Cu＋ 8HNO ₃=3Cu(NO ₃) ₂＋4H ₂O＋2NO↑

3×64g 8mol 2×22.4L

1.92g n(HNO ₃) X

所以有x＝

消耗硝酸n(HNO ₃)＝

（2）原硝酸的物质的量是0.5L×0.2mol/L＝0.1mol

所以剩余硝酸是0.1mol－0.08mol＝0.02mol

则氢离子的浓度是0.02mol÷0.5L＝0.04mol/L

（3）根据铜原子守恒可知，生成硝酸铜是1.92g÷64g/mol＝0.03mol

因此反应后的溶液中含有0.02mol硝酸和0.03mol硝酸铜

所以要使溶液中的Cu ²⁺全部转化为Cu(OH) ₂沉淀

需要氢氧化钠的物质的量是0.02mol＋0.03mol×2＝0.08mol

体积是0.08mol÷0.2mol/L＝0.4L＝400ml

考查根据方程式进行的有关计算。