解题思路：亚铁离子溶液属于浅绿色，根据D与硫酸反应生成浅绿色溶液F和气体E，所以D是金属铁，E是氢气，D物质在氧气中燃烧，也能生成B，可知铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以B是四氧化三铁，再根据A属于氧化物，且具有还原性，推出A物质，根据在化合物中正负化合价代数和为零，求出化合价，根据方程式的写法写出化学方程式．
因为亚铁离子溶液属于浅绿色，D与硫酸反应生成浅绿色溶液F和气体E，所以F是亚铁离子溶液，金属与硫酸反应能生成盐和氢气，所以D属于铁就符合条件，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，E是氢气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据D物质在氧气中燃烧，也能生成B，可知B是四氧化三铁，A与四氧化三铁反应生成铁，说明A具有还原性，三大还原剂有：氢气、一氧化碳、碳，A属于氧化物，所以A是一氧化碳，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，所以C是二氧化碳；
（1）因为F是FeSO4，硫酸根化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，可知铁元素化合价是+2价；
（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，从右往左读，数字是该元素右下角的数字，所以化学式为Fe3O4；
（3）D与稀硫酸反应的反应物是铁和硫酸，生成物是硫酸亚铁和氢气，氢气后面标上上升符号；
（4）一氧化碳具有可燃性，可以做燃料，具有还原性，能用来冶炼金属．
故答案为：（1）+2价；（2）Fe3O4；（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（4）炼铁．
点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 解答本题关键是找出突破口：D与硫酸反应生成浅绿色溶液F和气体E，推出D是铁，再根据铁燃烧的产物求出B的化学式，根据三大还原剂分析出A物质．