解题思路：通过假设铁的质量，根据反应中铁与产生氢气的质量关系，利用质量守恒定律，解决所假设的铁的质量即可完成此铁的纯度的计算．
设铁的质量为x，则完全反应生成氢气的质量=[2/56]×x，
根据质量守恒定律，x+50g=55.4g+[2/56]×x，解得x=5.6g
则此铁的纯度=[5.6g/10g]×100%=56%．
故选D．
点评：
本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 金属铁在与酸反应中呈现出+2价，利用一定量金属完全反应产生氢气质量=[金属的化合价/金属的相对原子质量]×金属质量时，铁元素的化合价应使用+2价．