（1）已知稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液都是强酸和强碱的稀溶液，则反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl （aq）═NaCl（aq）+H 2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，
故答案为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H 2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）①第2组数据明显有误，所以删掉，三次温度差平均值=
(30.1-26.1)+(29.8-25.9)+(30.4-26.3)
3 =4.0C，故答案为：4.0；
②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80ml×1g/ml=80g，温度变化的值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=80g×4.18J/（g•℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以实验测得的中和热△H=-
1.3376KJ
0.025mol =-53.5 kJ/mol，
故答案为：-53.5kJ/mol；
③①室温低于10℃时进行实验，散失热量，实验结果的数值偏小，故①正确；
②在量取NaOH溶液的体积时仰视读数，溶液的质量偏大，实验结果的数值偏小，故②正确；
③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，散失热量，实验结果的数值偏小，故③正确；
④实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，散失热量，实验结果的数值偏小，故④正确；
故选：①②③④；
（3）A．实验时的温度应为酸碱未混合之前的温度，则不是环境温度，故A错误；
B．发生中和反应，溶液温度升高，表明化学能可以转化为热能，故B正确；
C．恰好反应时参加反应的硫酸溶液的体积是30mL，由V 1+V 2=50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，
恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n．
H 2SO 4 +2NaOH=Na 2SO 4+2H 2O
1 2
0.4mol/L×0.03L n
则n=0.4mol/L×0.03L×2=0.024mol，所以浓度是
0.024mol
0.02L =1.2mol/L，故C正确；
D．只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，所以D错误．
故选BC．