Question

标准状况下6.72L烃在足量的氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀质量为60.0g；若用足量的碱石

Answer 1

解题思路：根据有机物燃烧时，有机物中的碳全部转化为二氧化碳，二氧化碳与足量的氢氧化钙完全反应，生成不溶于水的白色沉淀碳酸钙，利用生成碳酸钙的质量计算燃烧生成二氧化碳的质量；碱石灰既能吸收燃烧生成的水，又能吸收燃烧生成的二氧化碳，因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和，从而求出水的质量，根据生成二氧化碳和水的质量计算出可燃物中C、H元素的物质的量，再求出分子式．

（1）设燃烧产物中CO₂的质量为x．

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

44 100

x 60.0g

解得x=26.4g，

而碱石灰既能吸收燃烧生成的水，又能吸收燃烧生成的二氧化碳，因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和：m（CO₂）+m（H₂O）=42.6g，m（H₂O）=42.6g-26.4g=16.2g，

答：燃烧产物中水的质量为16.2g；

（2）烃的物质的量为n（烃）=[6.72L/22.4L/mol]=0.3mol，n（CO₂）=[26.4g/44g/mol]=0.6mol，则n（C）=0.6mol；n（H₂O）=[16.2g/18g/mol]=0.9mol，则n（H）=n（H₂O）×2=1.8mol，即0.3mol烃中含有0.6molC，1.8molH，所以1mol气体中含有2molC，6molH，所以该气体的分子式是C₂H₆，

答：烃的分子式为C₂H₆；

（3）和C₂H₆具有相同碳原子和氢原子数的烃的含氧衍生物为C₂H₆0，其结构简式为：CH₃CH₂OH．

答：和该烃具有相同碳原子和氢原子数的烃的含氧衍生物的结构简式为CH₃CH₂OH．

点评：

本题考点： 有机物实验式和分子式的确定．

考点点评： 本题考查学生燃烧法确定有机物分子组成的知识，根据原子守恒法来解答，难度不大．