解题思路：（1）根据氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下分解成氯化钾和氧气分析；根据控制氯酸钾的质量相等才能比较出二氧化锰和氧化铜的催化效果分析；根据催化剂的特点进行分析．
（2）根据反应前后质量的减少量，就是生成氧气的质量，求出氧气质量，再根据化学方程式由氧气质量，计算出参加反应的氯酸钾的质量．
（1）Ⅰ中反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，用最小公倍数法配平，反应条件是二氧化锰做催化剂加热，所以方程式是：2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑；设计对照实验时只能有一个变量，其它量必须相同，该实验的变量是催化剂的种类，所以氯酸钾的质量必须相等，所以X是3.0g；催化剂是一种物质，在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质，所以要证明MnO2和CuO是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的质量和化学性质不变；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后质量的减少量，就是生成氧气的质量，所以生成氧气的质量为：16.0g-11.2g=4.8g，设要生成4.8g氧气需要参加反应的氯酸钾的质量为X，则：
2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑
245 96
X4.8g
根据：[245/96＝
X
4.8g]解得X=12.25g．
故答案为：（1）2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑；3.0；化学性质；质量；（2）4.8g；12.25．
点评：
本题考点： 催化剂的特点与催化作用；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题通过实验探究了二氧化锰和氧化铜在过氧化氢制氧气中的催化作用，侧重实验能力和分析能力的考查．