Question

足量的浓盐酸与4.35g MnO2混合加热，向反应后的溶液中加入106g10%的Na2CO3溶液，恰好不再产生气体，再向

Answer 1

解题思路：发生反应的化学方程式有：MnO₂+4HCl（浓）

△

.

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，根据方程式结合质量守恒计算．

（1）4.35g MnO₂的物质的量为n（ MnO₂）=[4.35g/87g/mol]=0.05mol，

MnO₂+4HCl（浓）

△

.

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

1mol1mol 22.4L

0.05mol0.05mol V

V=[0.05mol×22.4L/1mol]=1.12L，

答：标准状况下产生Cl₂的体积为V（Cl₂）=1.12L．

（2）106g10%的Na₂CO₃溶液中n（Na₂CO₃）=[106g×10%/106g/mol]=0.1mol，

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

1mol2mol

0.1mol n（NaCl）

n（NaCl）=0.2mol，

又n（MnCl₂）=0.05mol，

所以：反应后溶液中n（Cl^-）=0.2mol+2×0.05mol=0.3mol，

Cl^-+Ag⁺=AgCl↓

0.3mol 0.3mol

可得：n（AgCl）=0.3mol，

m（AgCl）=0.3mol×143.5g/mol=43.05g，

答：生成AgCl沉淀的质量为43.05g．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意有关化学方程式的书写．