解题思路：（1）根据人体所需的六大类营养素回答；
（2）依据电解水反应原理书写方程式；接通直流电源后，带负电的OH-和Cl-移向阳极，在阳极，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出；碱性溶液可使紫色石蕊变蓝；
（3）①根据40℃时NH4Cl和NaCl的溶解度并结合图2分析解答；
②使剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液通常可以采取升高温度或增加溶剂的方法；根据所选方法分析选项是否正确．
（1）人体需要的六大营养素是水和蛋白质、油脂、维生素以及糖、无机盐；
故答案为：糖、无机盐；
（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，方程式是2H20
通电
.
2H2↑+O2↑；电解食盐水在正极生成氯气Cl2；根据题意：2NaCl+2H2O
通电
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑，反应后生成氢氧化钠溶液显碱性，可使紫色石蕊变成蓝色；
故答案为：
2H20
通电
.
2H2↑+O2↑；Cl2；紫色石蕊变成蓝色；
（3）①40℃时NH4Cl的溶解度是45.8g，NaCl的溶解度是36.6g；所以向两个分别盛有45g NH4Cl和NaCl的烧杯中，各加入100g的水，氯化铵将充分溶解且依然不饱和，氯化钠则有剩余；结合图2乙烧杯中无固体剩余，是氯化铵；
故答案为：NH4Cl；
②通过上述分析可知：甲是氯化钠；
A、氯化钠的溶解度受温度变化不大，所以要使剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液采取增加溶剂的方法，不能用升温的方法，故溶剂质量增加，故错误；
B、升高温度不能形成氯化钠的不饱和溶液，加入水，溶质的质量 不变，溶液的质量增加，溶质质量分数一定减小，故正确；
C、使其变为不饱和溶液，加入水，溶质溶解，则溶质、溶剂质量增加，溶液质量一定增加，故正确；
D、要使溶液中的溶质继续溶解，可采取增加溶剂的方法，溶质的质量分数变小，故错误；
故选BC．
点评：
本题考点： 电解水实验；固体溶解度曲线及其作用；有关溶质质量分数的简单计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；生命活动与六大营养素．
考点点评： 本题考查知识跨度较大，了解电解水、六大营养素、饱和溶液和不饱和溶液的相关知识是解答的基础和关键．