解题思路：采用极限法进行分析解答：
当铁失去的电子最少，即铁完全转化为Fe2+，一个硝酸根离子得4个电子，即参加氧化还原反应的硝酸根离子全部被氧化为N2O时，消耗的硝酸最少．
当铁失去的电子最多，即铁完全转化为Fe3+，一个硝酸根离子得3个电子，即参加氧化还原反应的硝酸根离子全部被氧化为NO时，消耗的硝酸最多．
当铁失去的电子最少，即铁完全转化为Fe2+，一个硝酸根离子得4个电子，即参加氧化还原反应的硝酸根离子全部被氧化为N2O时，消耗的硝酸最少．
所以该反应方程式为：
4Fe+2NO3-+10H+=4Fe2++N2O↑+5H2O
4 2
12 b
b=6
当铁失去的电子最多，即铁完全转化为Fe3+，一个硝酸根离子得3个电子，即参加氧化还原反应的硝酸根离子全部被氧化为NO时，消耗的硝酸最多．
发生的反应方程式为：
Fe+NO3-+2H+=Fe3++NO↑+H2O
1 1
12 b
b=12
所以b的取值范围为：6＜b＜12．
故选A．
点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．
考点点评： 本题考查了有关氧化还原反应的计算，难度较大，本题中氧化产物和还原产物都是两种，且该方程式中的计量数未知，所以可用极限法进行配平，然后根据铁与硝酸根离子的关系式进行计算．