(1)CH 4-8e -+10OH -=CO 3 2 -+7H 2O (3分)(2)①如果氢氧化钙过量,甲烷与氧气的体积比为1:9;②如果CO 2过量,烷与氧气的体积比为3:7
(1)在原电池中负极失去电子,发生氧化反应。所以甲烷在负极通入。由于电解质是氢氧化钾,所以负极反应式为CH 4-8e -+10OH -=CO 3 2 -+7H 2O。
(2)考查根据方程式进行的有关计算。
有关反应的化学方程式为:CH 4+2O 2=CO 2+2H 2O、CO 2+Ca(OH) 2=CaCO 3↓+H 2O、
CaCO 3+CO 2+H 2O====Ca(HCO 3) 2
混合气是0.224L÷22.4L/mol=0.01mol,氢氧化钙是0.02mol/L×0.1L=0.002mol,生成的碳酸钙是0.1g÷100g/mol=0.001mol。则
①如果氢氧化钙过量,则反应中生成的CO 2就是0.001mol,则氧气就是0.009mol,所以甲烷与氧气的体积比为1:9
②如果CO 2过量,生成碳酸钙沉淀又被剩余的CO 2反应生成碳酸氢钙。则生成的CO 2为0.03mol,则氧气就是0.007mol,所以甲烷与氧气的体积比为3:7