（1）因为反应前后两种溶液中水的质量不变
所以设水的质量为X.
Fe+2HClFeCl2+H2↑
56 73
6gY 7.3g
56：6gY=73：7.3g
Y≈0.933=93.3%
（2）稀硫酸溶液中溶质的质量=100g-92.7g=7.3g
溶液质量=100g
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数=7.3g÷100g=7.3%
取不纯的铁的样品6g,与100g某稀硫酸恰好完全反应(杂质不与稀硫酸反应,也不溶于水),反应后得到105.4g
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