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最佳答案:解题思路:(1)pH=4的H2SO4溶液,c(H+)=1×10-4mol/L,pH=8的NaOH溶液,c(OH-)=1×10-6mol/L,pH=4的H2SO4
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最佳答案:混合溶液的PH一定减小,说明溶液的酸性增强,加入的应该是酸或是酸性物质.要看加入溶液的性质.
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最佳答案:解题思路:常温下pH=1的某强酸溶液中c(H+)=0.1mol/L,使溶液的pH变成2,即c(H+)=0.01mol/L,可加水稀释或加入一定量的碱进行中和,使
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最佳答案:解题思路:常温下pH=1的某强酸溶液中c(H+)=0.1mol/L,使溶液的pH变成2,即c(H+)=0.01mol/L,可加水稀释或加入一定量的碱进行中和,使
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最佳答案:解题思路:A.pH=2的酸溶液如果是强酸,等体积的pH=2的强酸和pH=12的强碱混合时,二者恰好反应溶液呈中性;如果pH=2的酸是弱酸,等体积的pH=2的酸和
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最佳答案:无色: 不可能存在铁、铜等有色金属离子pH=2:不可能存在碱性离子,如氢氧根、碳酸根等溶液: 不可能存在能与溶液中现有离子产生沉淀的离子
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最佳答案:这个不一定,取决于“某酸”的酸性强弱.如果是强酸,比如HCl、H2SO4等,那么pH肯定会减小,因为两者混合以后,溶液的酸性基本上就相当于强酸溶液了(混合后强酸
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最佳答案:这要看所加的2mol/L的酸溶液的PH.若PH刚好为2,测混合溶液PH还是2;若所加的酸的PH2,则所得混合溶液PH也会大于2.分析方法:PH=2意味着原醋酸溶
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最佳答案:水电离出的[oh-]=10^-12,只能说明水的电离受到抑制,如果是加酸引起的,那pH=2,加碱引起的就是12.假设盐酸pH=2,那么盐酸电离出H+浓度为10^
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最佳答案:pH