-
最佳答案：某本参考书上的说法：（1）NH4NO3=N2O+2H2O条件：低于300摄氏度（N2O后有气体符号）（2）2NH4NO3=2N2+O2+4H2O条件：高于300
-
最佳答案：5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O
-
最佳答案：硝酸铵的性质不稳定,受热易分解,而且分解反应比较复杂,温度不同产物也不同.例如：110 ℃时按下式分NH4NO3＝HNO3＋NH3↑（无氧化还原反应）在185
-
最佳答案：分两步：1根据化合价升降用最小公倍数法配平氧化还原部分,2用观察法配平其它原子数第一步 5 NH4 NO3——4N2+HNO3+H2O升3×5 降5 ×3 共生
-
最佳答案：狗儿机会,把硝酸铵分开就比较容易了+3*5---------------3 +5 0NH4+ + NO3-= N2-------5*35NH4-+3NO3-=9
-
最佳答案：解题思路：反应中只有N元素的化合价变化，N元素化合价由铵根离子中-3价升高为氮气中0价，由硝酸根中+5价降低氮气为0价，根据电子转移守恒计算反应中被氧化与被还原
-
最佳答案：解题思路：反应中只有N元素的化合价变化，N元素化合价由铵根离子中-3价升高为氮气中0价，由硝酸根中+5价降低氮气为0价，根据电子转移守恒计算反应中被氧化与被还原
-
最佳答案：ANH4+中的N原子是-3价,NO3-中的N原子是+5价,反应成N2中的N原子是0价,所以反应生成N2的NH4+与NO3-的比是5:3.NH4+中的N原子是从-
-
最佳答案：N2是氧化产物也是还原产物5个NO3-,还剩下2个,你说几个被还原了?
-
最佳答案：解题思路：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中-3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还