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最佳答案：[H+]=(KaKw/Kb)^1/2
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最佳答案：初中常用强酸包括六个：盐酸,硫酸,硝酸,高氯酸（HClO4）,氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）初中常用弱酸：碳酸（H2CO3）,亚硫酸（H2SO3）,氢硫酸（H
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最佳答案：电荷守恒C（H+）+C(Na+)=C（OH-）+C(A-)---------1C(Na+)=C(H+)+C(HA)---------2把1式子和2式子相加就是你
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最佳答案：酸根离子酸性越强,结合H+的能力越弱如果HA的酸性弱与HCO3-,即A-结合H+的能力比HCO3-强,则HCO3-中的H+就会被A-结合生成HA和CO3 2—,
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最佳答案：这个涉及到离子水解的问题 醋酸和氨水两者混合的时候两者比例一比一的时候氢离子和氢氧根离子正好完全中和 不影响其他的离子 反正导电和离子浓度成正比 酸碱中和后剩下
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最佳答案：LZ不要吓人啊.把B和C的位置都调换了害我吓死.由于溶液为中性得H+ = OH-OH- =NaH+= 2R2- + HR-所以有式 C
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最佳答案：M=1.25/(0.09*0.0412)=NaA,c=0.09*41.2/(50+41.2)=[OH-]=[cKa]^1/2= ; [H+]=Kw/[OH-]=
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最佳答案：没有特殊说明情况下,是电离大于水解.如同浓度的醋酸和醋酸钠溶液.但HCN和NaCN则是CN-水解大于电离.这种题目会说明的,如：同浓度混合,溶液呈碱性
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最佳答案：pH=9.已知0.10 mol/L一元弱酸HB溶液的pH=3.0,可以求出Ka,根据Ka,可以求出Kb.B-的改变量是可以忽略不计的.根据Kb列方程,可求出[O
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最佳答案：醋酸与醋酸钠混合溶液中存在着Ac-和HAc两种微粒,加入少量酸,发生反应：Ac- + H+==HAc,消耗氢离子,生成醋酸,使得PH很少改变；加入少量碱,发生反