-
最佳答案:解题思路:A、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数,溶剂质量=溶液质量-溶质质量;B、根据氢氧化钠的特点考虑;C、根据溶解需要的容器考虑;D、根据氢氧化钠的性质考虑
-
最佳答案:解题思路:根据盐酸与氢氧化钠发生反应生成氯化钠和水,利用反应的化学方程式,由所消耗氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量计算出所用稀盐酸的质量及生成氯化钠的质量;再由质量
-
最佳答案:100g百分之4的话,氢氧化钠应该是0.1mol,盐酸的话应该是0.11几mol,盐酸比氢氧化钠多一点点,所以应该是显酸性的…这是对一楼的回答的解释.其实你那个
-
最佳答案:m(NaOH)=4g , n(NaOH)=0.1mol.与hcl1:1反应, n(HCL)=0.1mol . m(HCL)=3.65g HCL 质量分数 3.6
-
最佳答案:(1)2.92% (2)H 2O (3) NaOH Na 2CO 3
-
最佳答案:解题思路:本题主要考查配制溶液的步骤,以及在配制过程中有关托盘天平的使用,如称量时左物右码,砝码的选择,标尺的读数等.(1)需要固体氢氧化钠的质量为:1000克
-
最佳答案:80gx*20%=100g*4% x=20g100g-20g=80g
-
最佳答案:100*0.04=4g4/0.08=50g100-4-(50-4)=50g答:有50g水被分解.
-
最佳答案:氢氧化钠的质量=20*4%=0.8克盐酸的质量=20*3.65%=0.73克NaOH+HCl=NaCl+H2O40------36.50.8-------XX=
-
最佳答案:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O硫酸的克当量是49.035克,氢氧化钠的克当量为39.997克,硫酸和质量分数4%的氢氧化钠溶液100克(即4克氢