-
最佳答案：因为弱酸的电离大于水解,所以溶液显酸性,所以醋酸浓度小于醋酸根浓度.哈哈~请君赐奖吧!
-
最佳答案：有两种方式:1.原料是醋酸粉末;称取醋酸粉末0.27g放于烧杯中,用量筒称取蒸馏水10mL倒入烧杯中,使其溶解.其浓度为1mol/L.计算式如下：0.27g 1
-
最佳答案：醋酸是弱电解质,在水溶液中只能部分电离,所以一摩尔的醋酸分子,电离出的醋酸根离子一定小于一摩尔.
-
最佳答案：由于构成缓冲溶液l.我们知道：缓冲溶液的氢离子浓度与醋酸的解离常数之比=缓冲溶液的共轭酸的浓度与共轭碱的浓度之比,由此我们有：10负4次方/10负4.75次方=
-
最佳答案：公式：pH=Pka-lg(C酸/C碱）醋酸的Pka= -lgK=1.8*10^（-4）=4.75 ,配制PH=3的醋酸—醋酸钠缓冲溶液,代入公式pH=Pka-l
-
最佳答案：我想你对我的回答中为什么溶液显酸性还不是很了解,这个知识可能你们还没有接触到.我稍微向你介绍一下.HAC-AC是一个缓冲溶液体系,对于这个缓冲溶液体系,可以用下
-
最佳答案：温度不变,K就不变,所以这个公式没错
-
最佳答案：CH3COOH的物质的量增大了.但溶液的体积增加的更快,所以CH3COOH的物质的量浓度会减小.
-
最佳答案：D．溶液中氢氧根的浓度解释如下:由于用水稀释1mol／L醋酸溶液时,氢离子浓度减少(这里需要补充一下,当稀释弱酸时氢离子浓度的变化需要考虑两个方面的因素:一是弱
-
最佳答案：100ml 0.1mol/L醋酸与10ml 1mol/L醋酸相比,溶质物质的量浓度小,所以10ml 1mol/L醋酸中H+浓度大.但是100ml 0.1mol/