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最佳答案：老师说 升-失-氧 降-得-还化合价升高,失电子,被氧化；化合价降低,得电子,被还原.所以,被还原的元素的化合价是降低,氧化的元素的化合价是升高.
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最佳答案：被还原氧化剂被还原,发生还原反应；还原剂被氧化,发生氧化反应
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最佳答案：A、Cl 2+H 2O=HCl+HClO反应中既有化合价升高的氯元素也有化合价降低的氯元素，所以在氧化还原反应中可能同一元素既被氧化又被还原，故A错误．B、2H
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最佳答案：CO,碳的化合价从+2升到+4,自身被氧化,去还原Fe2O3,CO是还原剂Fe2O3,铁的化合价从+3升到0,自身被还原,去氧化CO,Fe2O3是氧化剂别混了,
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最佳答案：B
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最佳答案：氧化性,还原性强弱的判断方法（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物氧化剂----还原产物得电子,化合价降低,被
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最佳答案：解题思路：A．氧化还原反应的特征为化合价的升降；B．非金属元素从化合态变为游离态时，可能被氧化也可能被还原；C．氧化剂得到电子，被还原；D．具有氧化性的物质，在
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最佳答案：A、反应2H 2S+SO 2═3S↓+2H 2O中，H、O元素的化合价不变，则反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，故A正确；B、反应2H 2S+SO 2═3
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最佳答案：DS在SO2-3中+4 在SO2-4中+6X在XO-4中+7化合价平衡,化合价升降你要不会我就无语了
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最佳答案：化合价的升降与电子的失得是对应相等的.得到1个电子,化合价降低1,失去1个电子,化合价升高1所以,先比较前后元素的化合价,再计算化合价变化的数目,对应的就是电子