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最佳答案：解题思路：先设出氮的氧化物的化学式，再利用氮、氧两种元素的质量比计算得出原子个数比，从而确定该氧化物的化学式．设该氧化物的化学式为NxOy，由氮、氧两种元素的质
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最佳答案：设为NxOy 氮氧比为 7：4 所以14x/16y=7：4 所以 x：y=2：1为N2O 所以化合价为+1
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最佳答案：化合物的正负化合价数要相等.因氧显-2价 所以该元素的化合价为 +2N/M这说明该元素原子的最外层有2N/M个电子,可获得8-2N/M个电子.所以该元素在气态氢
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最佳答案：1选B.相对原子质量为64的元素R为铜,铜的氧化物有两种,氧化铜（CuO氧化亚铜（Cu2O)氧化铜中铜的质量分数=64÷（64+16）=0.8=80%氧化亚铜铜
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最佳答案：化合价是+3价.摩尔比为：7/14:12/16=2:3,也就是说化学式是N2O3,O在氧化物中是-2价,N就是+3
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最佳答案：氧化铁
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最佳答案：因为氧 的稳定化合价是 -2所以 化学式是 RO原子质量比 是 7：2x：16=7：2x=56相对原子质量是 56
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最佳答案：设m：O=x：y（个数比）那么总式量是56x+16ym占了56x即56x=（56x+16y）×0.7解得x：y=2：3所以是M2O3其实M是Fe实际上是Fe2O
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最佳答案：RO含氧53.33%,所以RO分子量为16/53.33%=30,由此可见R原子量为14,R为N氧化物分子量2.62*29=76,含氧63.16%,即为76*63
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最佳答案：元素是Ba,在化合物中成+2价氧化物的质量是137+16=153