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最佳答案：已知2%的硫酸铜溶液的密度为1.02g/mL,问：（1）欲配制500mL这种溶液需要用CuSO4·5H2O晶体多少克?设需要晶体xg160x/250=500*1
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最佳答案：(1) 电解中转移0.6mol电子,则参加电解的物质是硫酸铜和水 则电解后的溶液是硫酸溶液电解后 硫酸铜的物质的量：0.125mol 电解后溶液体积：（100-
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最佳答案：12.5g胆矾,CuSO4*5H2O,物质的量是 0.05molCuSO4的质量是9g,H2O的质量是4.5g所以总的水的质量是23.8g+4.5g==28.3
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最佳答案：溶液总质量=23.8g+12.5g=36.3g因为密度为1.21g/cm3所以体积为30ml=0.03L∵12.5g胆矾（五水硫酸铜-250g/mol）物质的量
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最佳答案：解题思路：（1）根据c=[1000ρw/M]计算该浓硫酸的浓度；（2）根据稀释定律c1V1=c2V2计算需要浓硫酸的体积．（1）质量分数为98%，密度为1.84
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最佳答案：(1).关于c=dS/[160(S+100)]mol/L每升溶液的质量=1000d ；溶液溶质浓度质量分数=S/(100+S) ；每升溶液含溶质质量=1000d
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最佳答案：设溶液的体积是1000毫升,则溶液的质量=1000d克,溶液中含有硫酸铜的质量=1000dS/(100+S)克,c=1000dS/[(100+S)*160] 摩