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最佳答案:高中阶段的氧化还原反应一般都是放热的反应一切 ‘氧化还原反应' 都是放热反应"无论该氧还反应的反应条件是什么(即使该反应需要加热).至少这条结论在高中阶段是永远
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最佳答案:你查的是不是热化学方程式,德尔塔(三角形)H=-4**,它溶解时有两个过程,电离时吸热,水合时放热,两者相减就是溶解热.规定生成物的能量减去反应物的能量为反应热
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最佳答案:放热,燃烧反应都是放热反应 因为碳和氧气加起来的能量大于生成二氧化碳的能量,所以要释放能量
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最佳答案:确实,破坏Na+与OH-之间的离子键是要吸热,但电离出来的Na+和OH-不是独立存在的,而是与水结合生成水合离子,这个过程放热.总的能量变化就看哪个过程更多了,
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最佳答案:因为这个反应放热 所以溶液温度才会因为盐酸量的增加而升高啊