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最佳答案：这要根据在不同的物质中.56是铁的相对原子质量 63.5是铜的相对原子质量如：在三氧化二铁中,铁的质量分数等于（56x2)÷（56x2+16x3)再乘以100%
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最佳答案：硫酸铜晶体结晶水：CuSO4·5H2O,硫酸铜晶体结晶水M=250w=(5*18)/250=9/25
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最佳答案：第一问：设溶液的质量为a g,则：混合后溶液中溶质的质量 ＝ ag * 30% + ag * 10%混合后溶液的质量 ＝ ag + ag = 2a g混合后溶液
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最佳答案：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O 相对分子量250CuSO4 相对分子量160所以25g硫酸铜晶体中CuSO4是25/250×160=16g溶液是100g质量分数
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最佳答案：M硫酸铜=25g M溶剂=75g25g+75g=100g ∴M溶剂=75g/100g x 100％ = 75％∴ 溶剂的质量分数为75％如果是溶液的话 根据溶液
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最佳答案：解题思路：用差量法解答本题．由氢气还原氧化铜的化学方程式CuO+H2△. Cu+H2O可以看出，原混合物的质量与还原后共得到铜的质量之差，就是固体减少的质量，据
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最佳答案：Zn + 2H+ → Zn2+ + H2↑ 1g氢气是0.5mol 所以Zn也是0.5mol,即0.5×65=32.5g 所以合金里铜有100-32.5=67.
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最佳答案：Fe+H2SO4=FeSO4+H2(气体)56 2x 0.4g56/2=x/0.4gx=11.2g所以合金中铜的质量=20g-11.2g=8.8g合金中铜的质量
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最佳答案：1、把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%,需要加入水的质量是多少g?*溶液稀释过程中,溶质质量不变.设加入水质量为x100g*98%=（100g+x）
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最佳答案：解题思路：分析题给的条件可以知道：加热反应后所发生的反应为：2Cu+O2△. 2CuO质量增加，C+O2 点燃 . CO2变成气体放出，质量减少，由题意可知，生