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最佳答案：NaOH + HAc = NaAc + H2O1、滴定前为0.1000mol/lHAc溶液,HAc是一元弱酸,Ka=1.8*10-5由于c*Ka=0.1*1.8
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最佳答案：用公式：滴定度T=C（标准液浓度）*M(待测液摩尔质量)/1000来计算
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最佳答案：醋酸Ka=1.8*10^-5化学计量点是恰好生成NaAc的时刻存在如下水解平衡Ac- +H2O HAc +OH- K=Kw/Ka=10^-14/(1.8*10^
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最佳答案：HAc Ac- + H+因为Ka＝1.8X10-5Ka=[H+][Ac-]/(0.1-[H+])=[H+]^2/(0.1-[H+])=1.8x10^-5[H+
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最佳答案：HAc Ac- + H+因为Ka＝1.8X10-5Ka=[H+][Ac-]/(0.1-[H+])=[H+]^2/(0.1-[H+])=1.8x10^-5[H+]
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最佳答案：以一个质子转移为单位：HCL ~ H2BO3- ~ 1/2Na2B4O7·10H2O4.9*10^-3 4.9*10^-3 2.45*10^-3 mol2.45
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最佳答案：1）计算HA的Ka以及A-的Kb：中和到一半时PH=5.00,则PKa=5.00,Ka=10^-5,PKb=10^-92）计算终点时A-的浓度C：终点时PH=9
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最佳答案：由于Na2CO3与HCl是1比2的关系反应,所以n（Na2CO3）=0.505*0.01832/2=0.0046258mol所以Na2CO3的质量分数=0.00
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最佳答案：第一题：提问不准确,应该是问试样中N的质量百分比含量：0.100*0.025*14/0.300=11.67%第二题：（2*0.1060/106）/0.025=0
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最佳答案：消耗H2SO4的物质量：n=CV=0.1×29.5×10^-3=2.95×10^-3(mol)设与2.95×10^-3mol H2SO4完全发生中和反应需要KO