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最佳答案：盐类水解促进水电离,所以水中的氢氧根全部来自水的电离,谁的电离始终有c（H+）=c（0h-）110^(lgb+a)2 10^(-a)强酸强碱的水解抑制水电离3
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最佳答案：【】存在水解的溶液里,水电离的氢离子的浓度不确定等于水电离出的氢氧根的浓度
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最佳答案：解题思路：（1）先根据该温度下纯水电离的氢离子浓度计算出水的离子积；酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，当由水电离出的c（H+）水=4.0×10-13
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最佳答案：Na2CO3 大 因为此溶液显碱性是因为水电离出的氢氧根 而NaOH 水电离出的氢氧根等于氢离子浓度
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最佳答案：解题思路：某温度下0.01mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-22（mol•L-1）2，c（H+）=c（OH-）=10-
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最佳答案：这个数据正确吗?检查看看数据有没有错误,我认为有错误.水电离出的c(H+)=c(OH-)=√10^-26=10^-13 mol/L
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最佳答案：解题思路：有PH相同的H2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液，硫酸溶液对水的电离起到抑制作用，水电离出的氢离子浓度=10-amol/L，在Al2（SO4）3溶液
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最佳答案：解题思路：有PH相同的H2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液，硫酸溶液对水的电离起到抑制作用，水电离出的氢离子浓度=10-amol/L，在Al2（SO4）3溶液
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最佳答案：如果溶液里的H+ 和 OH-全是水电离出来的,那就是是指水电离出的OH-和H+的浓度乘积为10^-14如果溶液中有其他可以电离出H+/OH-的物质,强酸 强碱
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最佳答案：(1)t°C时纯水中水电离出的c（H＋）为1.0×10＾－a mol／也即水电离出的[OH-]=10＾－a mol／L因此[H+][OH-]=Kw=10^(-2