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最佳答案:A 你打错了 肯定B 正确C SO3剩0.15 则他反应了0.15 SO2就应生成0.15 所以SO2应为0.15+0.2D 道理同C SO3反应0.16 SO
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最佳答案:起始量不同,但达到平衡时任一相同组分的质量分数(或体积分数)均相等,这样分别建立起来的平衡互称为等效平衡对于一般可逆反应,在恒温、恒容条件下建立平衡,改变起始时
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最佳答案:A+B ⇐⇒ C +D从头开始和从中间状态开始 ,分别建立平衡后 ,A 和 A 浓度相等,B和 B 浓度相等,C和 C浓度相等,D和 D浓度相等
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最佳答案:可以,冲入2amolc和d后反应左移动,ABCD物质的量都是2a(利用左右两边物质量系数总和相等,平衡后与原来的等比例)故容积不变,物质量增加一倍,浓度也增大一
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最佳答案:没看懂你题的意思化学平衡常数只和温度有关,和浓度无关,浓度的次方和乘积就等于这个常数、和水的电离平衡完全一样.
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最佳答案:会移动平衡正向移动
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最佳答案:解题思路:A(g)+B(g)⇌2C(g),开始 a b c转化 x x2x平衡 1 0.23.2(1)A、B转化的量相同,则a-1=b-0.2;(2)若开始c=
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最佳答案:因为初始时,体系中只有NO2,其加热到一定温度开始分解,分解的量满足反应式的计量系数,所以可根据平衡时体系中NO或O2的量求出分解的NO2.2NO2(g) =
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最佳答案:解题思路:以2:2:1的体积比将A、B、C充入此容器中,各物质的浓度增大一倍,相当于在原来的基础上压缩体积为原来的一半,结合压强对平衡移动的影响分析.A、由于反
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最佳答案:解题思路:依据化学平衡三段式列式计算,2NO2 ⇌2NO+O2起始量(mol/L) 0.3 0 0变化量(mol/L) 0.24 0.240.12平衡量(mol