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最佳答案：（840*0.4+x*0.25)/(x+840)=0.3求解即可
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最佳答案：（1)甲组实验中,盐酸（ 过量 ） ,乙组实验中,盐酸 （ 不足量 ） .（均填“过量”、“适量”、“不足量”）.（2）、要推导出盐酸的物质的量浓度,所提供的数
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最佳答案：HCl + KOH======KCl + H2O用pH试纸测试,混合溶液pH=7 说明恰好中和完全36.5 56 74.573*30% x*40% y解得 x
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最佳答案：解题思路：根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．把100毫升浓度为30%的盐酸稀释100倍，此过程中，溶质质量不变，溶剂质量增加．故选：C．点
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最佳答案：B解析：CaCO3+2HCl==H2O+CO2+CaCl2100克CaCO3即1mol,据系数比生成CO2 1molCO2+2NaOH==Na2CO3+HCl3
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最佳答案：选 D导电性的强弱和溶液离子浓度有关,浓度越高,导电性越好因为盐酸 硫酸钠 和硫酸都是强电解质,在水中完全电离,而氨水为弱电解质,所以选D
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最佳答案：铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的,水合铜离子呈蓝色,所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色.而在氯化铜的溶液中,不仅有水
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最佳答案：先求一共消耗H+物质的量 0.03x0.1+0.1x2x0.035=0.01mol因此OH-物质的量也是0.01mol 故NaOH物质的量是0.01mol 浓度
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最佳答案：Na2CO3 +2HCl===2NaCl +CO2(气体) +H2O106 44x 0.88g106/44=x/0.88gx==2.12g因为 30 g溶液中有
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最佳答案：由于溶液时10g+50g=60g,因此取30g溶液为原溶液的一半.0.44g的CO2是0.01mol,也就是5g溶质中有0.01mol变质.也就是10g中有0.