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最佳答案:硫酸有2个H,消耗量最大.醋酸是弱酸,完全中和后的醋酸钠显碱性,因此不需要完全中和就可以达到ph=7中性.因此,体积消耗为硫酸》盐酸》醋酸
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最佳答案:(1)c3>c1>c2醋酸是弱酸,所以pH相同时浓度最大.盐酸是一元酸,硫酸是二元酸.(2)n3>n1>n2因为c3>c1>c2,所以需要NaOH的物质的量也满
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最佳答案:(1)这四种溶液中,其中①、②、③对水的电离起到抑制作用,只有④对水的电离起到促进作用,所以④中H +浓度大,由水的离子积可计算①中C(H +)=5×10 -1
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最佳答案:题目是错的,硫酸氢钙溶液不存在,在水中会产生硫酸钙沉淀和硫酸.跟醋酸不反应.我估计应该是亚硫酸氢钙和醋酸钠反应.如下2HSO3- + 2CH3COO- + Ca
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最佳答案:(1)知识点 强电解质比弱电解质电离的离子多,二元酸比一元酸的H+浓度大,还有水解的影响,碱性的肯定比酸性少所以1》7》6》2》4》5》8》3醋酸铵、中性氯化铵
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最佳答案:这是测定溴化物的主要试剂啊氯胺T做氧化剂将溴离子氧化成游离溴,然后游离溴和酚红反应生成四溴酚红,由于浓度不同导致生成物比例不同,溶液颜色呈现黄色到紫色,可以通过
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最佳答案:(1)④②③① (2)⑥⑦④⑤⑧ (3)c(Na +)> c(CH 3COO -) >c(OH -)>c(H +)(4)>;9:2 (5) 10 (a+b-12
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最佳答案:(1)氯化氢和硫酸是强电解质,则盐酸溶液中C(H +)=C(HCl),硫酸溶液中C(H +)=12 (H 2SO 4),醋酸是弱电解质且是一元酸,所以醋酸溶液中
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最佳答案:解题思路:(1)盐溶液促进水的电离,溶液中c(H+)或c(OH-)越大,水的电离程度越小,以此分析;(2)从盐类的水解和弱电解质的电离程度角度分析;(3)③和④
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最佳答案:(1)知识点 强电解质比弱电解质电离的离子多,二元酸比一元酸的H+浓度大,还有水解的影响,碱性的肯定比酸性少所以1》7》6》2》4》5》8》3醋酸铵、中性 氯化