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最佳答案：解题思路：氯化铵溶液中存在电荷守恒、物料守恒、两种浓度大小比较，质子守恒，铵根离子水解，溶液呈酸性；A、溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性．故溶液中离子浓度大小为：
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最佳答案：3NH3.H2O+AlCl3=Al(OH)3+3NH4CL3NH3.H2O + Al3+===Al(OH)3↓ + 3NH4+
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最佳答案：NH4Cl == NH4+ + Cl-若不水解,则两者浓度相同,但NH4+会水解,使NH4+浓度降低了：NH4+ + H2O =可逆= NH3.H2O + H+
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最佳答案：电荷守恒：c(NH4+) + c(H+) = c(OH-) + c(Cl-)物料守恒：c(NH4+) + c(NH3.H2O) = c(Cl-)质子守恒：c(H
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最佳答案：因为氯离子不水解,但是铵根离子水解,所以氯离子>铵根离子；因为铵根离子水解是和水电离出来的氢氧根离子结合成弱电解质,所以氢离子>氢氧根离子；水解是微弱的,所以铵
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最佳答案：判断离子浓度,应该不止判断铵根离子和氯离子吧,还应该判断氢离子和氢氧根离子吧.通过：NH4CL=Cl-+NH4+判断出氯化铵电离出来的氯离子和铵根离子是一样多的
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最佳答案：你想想,NH4水解时水的H离子游离出来了,而OH-与NH4结合.所以,由水电离出的OH)其实与氢离子一样多,也是10∧-4
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最佳答案：因为NH4+水解,大小关系为：Cl->NH4+>H+>OH-又由于电性为零,又有如下等式：Cl- + OH- =NH4+ + H+
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最佳答案：室温下,当然是10^-3mol/LNH4Cl盐溶液中,H+只能是水电离出来的.水电离出的OH-也是10^-3mol/L,只是OH-被NH4+结合了,剩余只有10
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最佳答案：除了已有的NH4外,NH3与水结合得到一些NH4,Cl第二多正常,OH增多因为水与NH3结合,实际上是NH3与水中的H+结合,OH-游离出来了；故有如上顺序.第