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最佳答案:HNO3 +KOH =KNO3 +H2O1 1V*0.06 5V*X(5V*X-0.06V)=10^-2*(V+5V)X=0.024mol/LHA +KOH =
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最佳答案:nh4 + oh ------ nh3h2oh2o-----h+ ohk+ oh- nh4+ cl- nh3h2o h+ h2onh4+ nh3h2o
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最佳答案:解题思路:10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的CH3COOH溶液至pH刚好等于7,则c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒c(OH-)+c(CH3C
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最佳答案:满足:X+Y=1;aX+by=c,才能用十字交叉法.
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最佳答案:弱酸没有完全电离,ph=4是说明氢离子浓度为,其实酸的浓度大大大于这个,而反应时酸分子也会参与中和的,而氢氧化钾完全电离,浓度就是10的负4次方,所以要的弱酸体
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最佳答案:pH=13的KOH溶液可以算出c(OH-)=0.1mol L^-1如果是强酸,根据c(OH-)×V(OH-)=c(H+)×V(H+)则混合后的体积正好等于20m
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最佳答案:(1)弱;c(K +)>c(A -)>c(OH -)>c(H +)(2)10 -5 (3)>;c(A -)=c(K +)(4)c(A -)>c(K +)
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最佳答案:解题思路:根据各类物质的性质进行分析,金属氧化物可以与酸反应生成盐和水,酸碱盐之间要发生复分解反应需符合复分解反应的条件,即生成物中有水、沉淀或气体生成.金属可
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最佳答案:AD
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最佳答案:解题思路:常温下,pH=10的KOH溶液中c(KOH)=0.0001mol/L,PH=4的HA中c(H+)=0.0001mol/L,混合溶液呈中性,则c(H+)