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最佳答案:4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+2NO(气体)+5H2O4 21 0.5生成1mol硝酸锌被还原硝酸的物质的量是0.5mol.
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最佳答案:A Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2OB 3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2OC Fe(OH)3+3HN
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最佳答案:解题思路:根据Cu的质量计算物质的量,根据反应的化学方程式计算,方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O.9.6克Cu的物质的量为[9
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最佳答案:解题思路:根据Cu的质量计算物质的量,根据反应的化学方程式计算,方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O.9.6克Cu的物质的量为[9
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最佳答案:9.6克Cu的物质的量为9.6g64g/mol =0.15mol,反应的化学方程式为3Cu+8HNO 3=3Cu(NO 3) 2+2NO↑+4H 2O,根据方程
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最佳答案:解题思路:锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性,根据原子守恒和电子守恒规律来解决.锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性,根据原子守恒和电子守恒,2m
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最佳答案:解题思路:锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性,根据原子守恒和电子守恒规律来解决.锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性,根据原子守恒和电子守恒,2m
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最佳答案:解题思路:锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性,根据原子守恒和电子守恒规律来解决.锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性,根据原子守恒和电子守恒,2m
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最佳答案:解题思路:锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性,根据原子守恒和电子守恒规律来解决.锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性,根据原子守恒和电子守恒,2m