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最佳答案：解题思路：根据混合物组成成分的性质，分析除去混合物中杂质方案，找出正确方案，并说明另一方案不正确的原因．向混合溶液中加入氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应的化学方程
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最佳答案：解析：根据等比定律,m = 5.8 g第三次实验时沉淀已完全,设MgCl2质量为 想、 g,则有：MgCl2 + 2NaOH ―→ Mg（OH）2↓ + 2Na
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最佳答案：看到第二和第三次一样,所以第二次时20克混合物中氯化镁已经反应完了,所以你的m应该在第四次,所以第四次你继续加氢氧化钠时,已经不反应了,m值应该是8.7在氯化钠
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最佳答案：解题思路：根据沉淀的起始位置不是零，说明了开始加入的氢氧化钡没有生成沉淀，而进行了中和反应，确定没有硫酸，而存在盐酸，又会生成沉淀说明了存在氯化镁，就没有氢氧化
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最佳答案：解题思路：除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4，实质就是除镁离子和硫酸根离子，可以根据物质性质，选择适当的试剂，原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反应，
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最佳答案：C先加过量的NAOH然后生成沉淀MG（OH）2和可溶的NAALO2然后过滤然后加酸使NAALO2重新边成AL3+
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最佳答案：20.3g-5.9g的部分和原溶液组成一致,所以m(MgCl2)/14.4=25% m(MgCl2)=3.6g m(H2O)=10.8g所以选C
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最佳答案：解题思路：（1）根据n=cV计算Na+、Mg2+的物质的量，溶液中n（NaCl）=n（Na+），n（MgCl2）=n（Mg2+），再根据m=nM计算氯化镁的质量
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最佳答案：解题思路：由产生沉淀量与加的Ba（OH）2体积关系图，在滴加的Ba（OH）2溶液达一定体积时，才开始出现沉淀，此现象说明原混合溶液中含有能与Ba（OH）2反应但
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最佳答案：1,4mol/2L得氯离子2mol/L,Bacl2是1mol/L2,设为Acl2,0.2moL氯离子即0.1molAcl2,即MAcl2=95g/mol3,V=