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最佳答案:问对人了 我好好辅导辅导你 先给你看一道题 接下来 你自己就会了将两种不同浓度的硫酸等质量混合,混合液的密度为d1;等体积混合,混合液的密度为d2.将两种不同浓
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最佳答案:等体积的盐酸和氨水混合使溶液PH=7则混合前两个溶液的氢离子浓度大于氢氧根的浓度大小
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最佳答案:C
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最佳答案:解题思路:硫酸的密度比水大,溶液浓度越大,密度越大,氨水密度比水小,溶液浓度越大,密度越小,假设两种溶液的质量分数分别是x y,其中x<y,若把题中两种硫酸等体
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最佳答案:这是因为等体积混合时,密度较大的那个溶液质量也较大,所以,等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数就会偏离中值,向密度较大的溶液的靠近,而密度比水大的两种不同浓度溶
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最佳答案:(1)若a=7,HA为强酸,若a>7,HA为弱酸(2)否 c(A -)=c(Na +)(3)弱c(Na +)>c(A -)>c(OH -)>c(H +)(4)1
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最佳答案:NaOH溶液中主要存在的是OH-,所以计算应该以OH-为准,C(OH-)=(0.01+0.0001)V/2V=0.005mol/l,再利用C(H+)*C(OH-
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最佳答案:A 由浓度体积完全相等知两者恰好完全反应,若a=7 则正好中和,是强酸;aA>7 说明中和后溶液显碱性,则形成的盐NaX强碱弱酸盐,HX是弱酸B 混合后溶液中有
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最佳答案:(1)大于 c(A-)=c(Na+)根据实验①的数据可知:HA为弱酸.因为HA与NaOH溶液等物质的量浓度、等体积混合时,混合后溶液的pH=9,说明NaA为强碱
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最佳答案:(1) a =7时,HA是强酸, a >7时,HA为弱酸(2)不一定;C(3)弱; c (Na +)> c (A -)> c (OH -)> c (H +)(4