（1）大于 c(A-)=c(Na+)
根据实验①的数据可知：HA为弱酸.因为HA与NaOH溶液等物质的量浓度、等体积混合时,混合后溶液的pH=9,说明NaA为强碱弱酸盐,强碱弱酸盐（NaA）水解后溶液才能呈碱性,所以只有酸过量时,中和反应后才能使溶液呈中性,因此等体积混合时,酸的HA物质的量浓要大于 NaOH物质的量浓度.
根据溶液的电荷守恒得：C（H+）+C（Na+）=C（OH-）+C（A-）
因为pH=7,所以C（H+）=C（OH-）,因此c(A-)=c(Na+)
（3）大于
C（A-）>C(Na+)>C(H+)>(C(OH-)
因为反应后生成C（NaA）=剩余C（HA）,而溶液的pH