解题思路：A．根据①可以判断HA为弱电解质，存在电离平衡，然后判断其电离方程式是否正确；
B．若HA为强电解质，则c=0.2时溶液显示中性；若HA为弱电解质，则当c=0.2时，溶液显示碱性，如果满足溶液的pH=7，则需要加入稍过量的酸，则c＞0.2；
C．一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，二者反应后的溶液为等浓度的HA和NaA，溶液pH＜7，显酸性，则c（OH-）＜c（H+），说明HA的电离大于A-的水解，据此分析判断；
D．溶液①中钠离子浓度减半，为0.05mol/L，根据溶液①中的电荷守恒计算出c（A-）．
A．由表中①组数据可知，一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应得到pH=9的NaA溶液，c（H+）=10-9mol/L，说明HA为弱电解质，HA的电离方程式为：HA⇌H++A-，故A正确；
B．当HA为强电解质时，c=0.2，则两溶液混合后溶液显示中性；当HA为弱电解质时，c=0.2时，溶液显示碱性，如果满足溶液的pH=7，则需要加入稍过量的酸，则c＞0.2，所以c≥0.2，故B正确；
C．一元酸HA浓度0.2mol/L与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，二者反应后得到等浓度的HA和NaA混合溶液，溶液pH＜7，显酸性说明HA的电离大于A-的水解，则c（OH-）＜c（H+），c（A-）＞c（Na+）＞c（HA），所以溶液中离子浓度为c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-），故C正确；
D．①的混合液中一定满足电荷守恒：c（OH-）+c（A-）=c（Na+）+c（H+），混合液中钠离子浓度为0.05mol/l，则c（A-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）=（0.05+10-9-10-5）mol/L，故D错误；
故选D．
点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查离子浓度大小比较、溶液PH值飞计算、盐类水解应用等知识，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够根据电荷守恒、盐的水解、物料守恒比较溶液中离子浓度大小，选项BD为易错点，注意B中题干信息，明确D中钠离子浓度减半．