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最佳答案：你问的是弱碱吧ph为7要求H和OH刚好抵消,当一元强酸和弱碱等体积混合时,H浓度等于碱液浓度时,刚好产生强酸弱碱盐,如HCl和NH3*H2O,生成NH4Cl,还
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最佳答案：计算方法：稀释前溶液中氢离子量浓度：[H+]=10^-2 ；稀释前溶液中氢氧根离子量浓度:[OH-]=10^-12 .稀释后溶液中氢离子量浓度：[H+]=10^
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最佳答案：解题思路：A、酸溶液中的氢离子浓度取决于酸的强弱、元数、浓度大小等因素；B、溶液的导电能力大小取决于自由移动的离子浓度大小；C、电解质的强弱和物质的溶解能力的大
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最佳答案：因为水电离出来的H+浓度是1×10－13mol/L,所以说明水的电离被抑制.那麼可能是酸溶液或者碱溶液.①：如果是强酸溶液,水电离出来的H+和OH-浓度都是1×
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最佳答案：c(H正)/c(OH－)=10^14c(H正)乘c(OH－)=10^7(室温)所以=1mol/LPH=lgc(H正)=0所以是强酸
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最佳答案：强酸溶液加热後H+不变,是在不考虑体积变化的情况下.因为溶液中H+几乎来自酸,酸的物质的量不变,体积不变,因此H+浓度不变.而OH-浓度要变大,因为Kw变大,H
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最佳答案：氢氧根离子=1×10*-3的弱碱溶液,由于弱碱是部分电离 ,因此弱碱浓度远大于1×10^-3等体积混合后,弱碱远远过量,溶液为碱性,pH>7
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最佳答案：（1）首先要知道水解是少量的.这里碱过量还会抑制水解.（2）要知道一些常见酸式盐的酸碱性.常见的酸式盐显碱性的有：HCO3盐,HS盐如：HCO3 - = H+
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最佳答案：为什麼酸性会相同?pH等,只能说明H+等.有可能是强酸全部电离出了0.01mol/L的H+,也有可能是弱酸部分电离出0.01mol/L的H+,这跟酸性有什麼关系